Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения

^ Снижение температуры замерзания и увеличение температуры кипения смесей

С давлением насыщенного пара плотно сплетены такие характеристики смесей, как температура кипения и температура замерзания.



Жидкость закипает тогда, когда давление насыщенного пара над ней равно наружному Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения (атмосферному) давлению.

Жидкость леденеет тогда, когда давление ее насыщенного пара над жидкостью будет равно давлению насыщенного пара над жесткой фазой (льдом).

Потому что давление насыщенного пара над веществом меньше, чем Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения над незапятнанным растворителем (водой), то для закипания раствора требуется более высочайшая, а для замерзания – более низкая температура, чем для растворителя (воды) (рис.1).

^ II закон Рауля либо следствия из I закона Рауля:

“Увеличение температуры Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения кипения tкип либо снижение температуры замерзания (кристаллизации) tзам смесей по сопоставлению с незапятнанным растворителем прямо пропорционально моляльности раствора”

tкип = E Cm; (5)


tзам = К Cm; (6)


Cm= , nв= (7)

где Е– эбулиоскопическая (эбулиометрическая) константа, кгградмоль Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения-1, К – криоскопическая (криометрическая) константа, кгградмоль-1, Сm – моляльность, моль/кг.

Е и К зависят только от природы растворителя, но не от природы растворенного вещества. Значение этих констант для неких Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения растворителей приведены в таблице 2.
Таблица 2 ^ Криоскопические и эбулиоскопические константы неких растворителей


Растворитель
Е(кгград/моль)

К(кгград/моль)
Вода
0,53

1,86
Бензол
2,57

5,12
Уксусная кислота
3,1

5,12
Нитробензол
5,27

6,9


Физический смысл констант Е и К: tкип = E Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения, а tзам = К, если Сm = 1 моль/кг. Другими словами хоть какой аква раствор неэлектролита с моляльностью 1 моль/кг закипит при 100,530С, а промерзнет при –1,860С.
^ Эбулиоскопия и криоскопия
Измерение температур кипения и Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения замерзания смесей лежит в базе эбулиоскопического и криоскопического способов определения молярных (молекулярных) масс веществ.

Подставив в уравнения (5) и (6) данные выражения (7), можно высчитать молярную массу (г/моль) растворенных веществ - неэлектролитов по формулам:

либо Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения , (8)

где К и Е – криоскопическая и эбулиоскопическая константы, кгградмоль–1; tзам – снижение температуры замерзания и tкип.– увеличение температуры кипения, определенные экспериментально, mв – масса растворенного вещества, г; mр-ля – масса растворителя Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения, кг.
^ Коллигативные характеристики разбавленных смесей электролитов

Чтоб использовать приобретенные закономерности для количественного описания коллигативных параметров разбавленных смесей электролитов, Вант-Гофф ввел в надлежащие уравнения поправочный коэффициент i, именуемый изотоническим коэффициентом Вант-Гоффа Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения. Изотонический коэффициент, согласно Вант-Гоффу, равен:

, (9)


где Росм(э), Р(э), tзам(э), tкип (э) - экспериментально определенные осмотическое давление, снижение давления насыщенного пара растворителя над веществом, снижение температуры замерзания и увеличение Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения температуры кипения смесей электролитов, соответственно; а Росм., Р, tзам., tкип. – те же на теоретическом уровне рассчитанные величины для смесей той же концентрации неэлектролитов.

Потому, формулы для расчета коллигативных параметров разбавленных смесей электролитов принимают последующий Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения вид:

Росм (э) = iCRT (10) (iС – осмолярность)

P(э) =iPo χв (11)

tзам.(э) = iKCm; (12)

(iСm – осмоляльность)

tкип.(э) =iECm (13)


^ Для смесей электролитов значения изотонического коэффициента i 1, для неэлектролитов i Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения=1.

Электролиты в аква растворе диссоциируют на ионы. Количественно процесс электролитической диссоциации можно охарактеризовать рядом величин: степенью диссоциации , изотоническим коэффициентом i, константой диссоциации Кд и др.

= (14)

i = (15)

Меж  и i существует зависимость:  = (16); i Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения = (n–1) + 1 (17),

где n- число ионов, на которые распадается молекула электролита.

Подобные расчеты величин  в свое время обширно проводились, но при всем этом внезапно оказалось, что величины , определяемые разными способами, не всегда удовлетворительно согласуются вместе.

Причина Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения этих несоответствий на данный момент ясна. Дело в том, что электролитическая диссоциация не является единственной предпосылкой введения в расчетные формулы коллигативных параметров изотонического коэффициента Вант-Гоффа, характеризующего отличия параметров смесей электролитов Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения от законов безупречных смесей.

Необходимо подчеркнуть, что изменение параметров реальных смесей по сопоставлению со качествами безупречных смесей, обусловленное наличием межмолекулярных взаимодействий самого разного типа, в реальности представляет собой непростой эффект, вызываемый многими причинами Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения: диссоциацией либо ассоциацией обоих компонент, образованием сравнимо обычных соединений либо образованием ассоциатов молекул переменного состава, конфигурацией структуры (метода расположения молекул в пространстве) воды и т.д.

Главные вопросы темы Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения:

  1. Термодинамика образования смесей

  2. Осмос и осмотическое давление смесей. Закон Вант-Гоффа.

  3. Осмотическое давление, осмолярность и осмоляльность неких био жидкостей. Понятие об изотонических, гипертонических, гипотонических смесях.

  4. Роль осмотических явлений в био процессах.

  5. Давление насыщенного пара растворителя над Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения веществом. I Закон Рауля.

  6. Температура кипения и температура замерзания смесей. II Закон Рауля. Криоскопия. Эбулиоскопия.

  7. Коллигативные характеристики смесей электролитов. Изотонический коэффициент.

^ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ РАБОТЫ

Работа №1. Криоскопическое определение молекулярной массы сахарозы

Цель работы: Найти молекулярную Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения массу сахарозы и сопоставить ее с настоящей

молекулярной массой

Приборы и реактивы:










Ход работы

  1. Изготовление охлаждающей консистенции.

В толстостенный стакан (кристаллизатор) заносят Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения мелкораздробленный лед, добавляют к нему маленький объем воды и поваренную соль, заполняя стакан приблизительно на 2/3. Смесь перемешивают стеклянной палочкой и по указателю температуры смотрят, чтоб температура охлаждающей консистенции при проведении Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения опыта держалась около

–50С.

  1. ^ Определение температуры замерзания растворителя.

В пробирку (1) заливают до метки (4) /10 – 15 мл/ дистиллированной воды и, закрывая пробирку пробкой, погружают в воду указатель температуры (2), так, чтоб уровень воды был выше шарика Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения указателя температуры приблизительно на 1 см. Нижний конец указателя температуры должен быть выше дна пробирки также приблизительно на 1 см. Пробирку с водой и закрепленным в ней указателем температуры погружают в охлаждающую смесь. Временами Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения помешивая воду в пробирке мешалкой (3), смотрят за конфигурацией температуры воды. После того, как температура воды опустится приблизительно на 1 –1,50 ниже нуля (переохлажденная вода), активно перемешивают воду мешалкой (3). Начинается процесс замерзания воды с выделением тепла, и Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения столбик ртути в указателе температуры резко движется вверх. Отмечают наивысшую температуру (с точностью до 0,05 – 0,10), которая и является температурой замерзания воды. Потом помещают пробирку в стакан с водопроводной водой (комнатная температура Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения) и, помешивая, растворяют образовавшиеся кристаллы льда. Повторяют определение температуры замерзания воды. Результаты двукратного проведения опыта записывают.

^ 3. Определение температуры замерзания раствора сахарозы.

В сухую пробирку до той же метки заливают раствор сахарозы с известной массовой Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения толикой сахарозы в растворе. Пробирку помещают в охлаждающую смесь и, временами перемешивая исследуемый раствор, переохлаждают его приблизительно до 3 – 3,50 ниже нуля. Два раза определяют температуру замерзания раствора по описанной чуть повыше Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения схеме. Результаты опытов заносят в таблицу.

Вещество

Температура замерзания

Опыт 1 t

Опыт 2 t

Ср. значение

Растворитель (вода) , t0










Раствор сахарозы, tр-ра











4. Расчеты

Согласно II закону Рауля: tзам.= KCm, где

Cm = (моль/кг), nв =, Cm = , tзам.=

Отсюда молярная масса (г/моль Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения) сахарозы, отысканная опытным методом:

Мопыт = ,

где tзам. = t0 – tр-ра (град), mв(г), mр-ля (кг), К() =1,86 кгградмоль–1;

Массу вещества mв и массу растворителя mр-ля найдите, зная Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения массовую долю сахарозы в исследуемом растворе:  = 100%

Настоящая молярная масса сахарозы С12Н22О – 342 г/моль

Относительная ошибка Хотн. =100%

Придите к выводу по результатам работы.


^ Работа №2 . Установление изотоничности раствора хлорида натрия и сыворотки Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения

крови по реакции эритроцитов


Цель работы: Найти, какой из предложенных смесей изотоничен сыворотке

крови.

^ Реактивы и оборудование


^ Ход работы

Приготовить четыре пробирки. Пронумеровать их. В первую налить 10 мл раствора с массовой толикой NaCl 0,85% во вторую – 10 мл 0,7%-ного раствора NaCl, в третью – 10 мл 0,5%-ного раствора NaCl и в четвертую – 10 мл Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения 0,3%-ного раствора хлорида натрия.

В каждую из 4 пробирок аптечной пипеткой внести 2 капли эритроцитарной массы. Смеси перемешать стеклянной палочкой (при переходе от раствора к раствору палочку протирать марлевой салфеткой). Через 10 минут Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения содержимое пробирок отцентрифугировать в течение 10 мин. при режиме 1,5 – 2 тыс. об/мин. (Направить внимание на корректность расположения пробирок в центрифуге). Приобретенные центрифугаты колориметрировать (см. аннотацию по работе с фотоэлектроколориметром). Значения оптической плотности смесей внести в Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения таблицу:

№ пробирки

Содержимое пробирки

Оптическая плотность, Д

1

10 мл 0,85% р-ра NaCl + 2 капли эритроцитарной массы




2

10 мл 0,7% р-ра NaCl + 2 капли эритроцитарной массы




3

10 мл 0, 5% р-ра NaCl + 2 капли эритроцитарной массы




4

10 мл 0,3% р-ра NaCl + 2 капли эритроцитарной массы




Выстроить график Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения зависимости меж величиной оптической плотности и массовой толикой раствора хлорида натрия. Прийти к выводу по результатам работы.



^ Тестовый самоконтроль

  1. Укажите правильные утверждения:

а) давление насыщенного пара над веществом уменьшится при увеличении

мольной толики Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения растворителя

б) температура кипения жидкостей и их смесей находится в зависимости от наружного

давления

в) при увеличении числа частиц растворенного нелетучего вещества в единице

массы растворителя температура замерзания раствора понизится

г) при схожих критериях Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения водные смеси нелетучих электролитов и

неэлектролитов, имеющие равные моляльности, имеют различные температуры

кипения

д) при схожей температуре водные смеси нелетучих электролитов и

неэлектролитов с схожей молярной концентрацией имеют однообразное

осмотическое давление

  1. ^ Укажите осмолярность (моль/л Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения) 0,15М раствора хлорида натрия (тут и в следующих тестах считать кажущуюся степень диссоциации солей равной 1): а) 0,1 б) 0,15 в) 0,3 г) 0,45 д) 0,75

  2. Даны 5 аква смесей с моляльностью 0,05 моль/кг. При схожих критериях раствор какого Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения из ниже обозначенных веществ имеет более высшую температуру замерзания:

а) МgSO4 б) СаСl2 в) С6Н12О6 г) А1С13 д) NаС1 ?

  1. При схожих критериях какой из приведенных ниже аква смесей имеет более высшую Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения температуру кипения:

а) раствор С6Н12О6 с Сm= 0,5 моль/кг

б) раствор МgSO4 с Сm = 0,5 моль/кг

в) раствор С12Н22O11 с Сm = 1,0 моль/кг

г) раствор NаС1с Сm Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения = 0,5 моль/кг

д) раствор СаСl2 с Сm = 0,5 моль/кг ?

  1. ^ При схожей температуре даны 5 аква смесей с молярной концентрацией 0,05 моль/л. Какие из этих смесей являются изотоническими по отношению друг к Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения другу:

а) СаС12 б) NаС1 в) С6Н12О6 г) МgSO4 д) AlCl3 ?

  1. Какие из последующих аква раство­ров являются изотоническими по отношению к плазме крови (смеси сравниваются при температуре 370С):

а) 0,15М раствор КС Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения1 б) 5% раствор С6Н12О6

в) 0,85% раствор NаС1 г) 5% раствор С12Н22O11

д) 0,15М раствор CaCl2 ?

  1. Какие из последующих аква смесей при температуре 370С являются гипотоническими по отношению к физиологическому Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения раствору:

а) 0,15М раствор СаСl2 б) 0,1М раствор МgSO4

в) 0,15М раствор C6H12O6 г) 0,3М раствор KCl

д) 0,3М раствор C12H22O11 ?


Предложите правильные ответы на вопросы:




  1. Какие Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения составляющие плазмы крови в значимой степени определяют рассредотачивание воды меж сосудами и внесосудистым местом ?

  2. Какие составляющие заносят основной вклад в осмотическое давление внутриклеточной воды ?

  3. Какие составляющие заносят основной вклад в поддержание осмоляльности плазмы крови Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения ?


а) катионы калия и

сопряженные анионы

б) мочевина

в) белки

г) катионы натрия и

сопряженные анионы

д) глюкоза


Задачки


  1. Отыскать при температуре 65°С давление пара над веществом, содержащим 13,68 г сахарозы С12Н22О11 в 90 г воды, если Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 25,0 кПа. Ответ: 24,8 кПа.



  1. При температуре 25оС осмотическое давление раствора, содержащего 2,8 г высокомолекулярного соединения в 200 мл раствора, равно 0,70 кПа. Отыскать относительную молекулярную массу растворенного Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения вещества.

Ответ: 49 551.


  1. Вычислить осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы С12Н22О11 и 350 г воды при температуре 293К. (Плотность раствора считать равной 1г/см3).

Ответ: 311,38 кПа.


  1. На сколько градусов повысится температура Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения кипения раствора по сопоставлению с температурой кипения воды, если в 100 г воды растворить 9 г глюкозы С6Н12О6?

Ответ: на 0,26°.



  1. Примерно при какой температуре будет леденеть 40%-ный аква раствор этилового спирта С2Н Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения5ОН, если температура замерзания воды равна 00С ?

Ответ: - 27°С.



  1. Сколько граммов сахарозы С12Н22О11 нужно растворить в 100 г воды, чтоб:

а) снизить температуру замерзания раствора на 1 градус?

б) повысить температуру кипения Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения раствора на 1 градус?

Ответ: 18,4 г; 65,8 г.



  1. Кажущаяся степень диссоциации хлорида калия в 0,1 М растворе равна 0,80. Чему равно осмотическое давление этого раствора при температуре 17oC?

Ответ: Росм = 433,78 кПа.



  1. Раствор, содержащий 0,53 г карбоната натрия Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения в 200 г воды, леденеет при температуре –0,13°С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли (в %), если температура замерзания воды равна 00С.

Ответ: 90%.



  1. В равных количествах воды растворено: в одном случае 0,5 моль сахарозы, в Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения другом - 0,2 моль CaCI2. Температуры замерзания обоих смесей схожи. Найти кажущуюся степень диссоциации CaCI2 (в %). Ответ: 75%.



  1. Смесь, содержащая 0,1 г ПACK (противотуберкулезное средство – парааминосалициловая кислота) и 2 г камфоры плавится при температуре 165°С. Отыскать относительную Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения молекулярную массу ПАСК, если температура плавления камфоры 178°С, а ее криоскопическая неизменная равна 40 кгград./моль.

Ответ: 153,85.

Температура замерзания кровяной сыворотки равна -0,56°С. Высчитайте моляльность солей в крови, условно считая все соли Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения бинарными и на сто процентов распадающимися на ионы по схеме: КА  К+ + А– . Наличие в сыворотке неэлектролитов во внимание не принимать.

Ответ: 0,15 моль/кг.


^ Образцы РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ


Задачка 1. При температуре 0оС осмотическое давление Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения 0,05М раствора карбоната калия равно 272,6 кПа. Найти кажущуюся степень диссоциации соли.

Дано:

Решение:


Для смесей электролитов: Росм = iСRT.
^ t = 0оС Росм = 272,6 кПа
С= 0,05 моль/л

каж - ? 1. Рассчитываем изотонический коэффициент по формуле Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения:

i = = 2,4

2. Кажущуюся степень диссоциации рассчитываем по формуле:

каж = , где: каж - кажущаяся степень диссоциации,

n – число ионов, на которые диссоциирует молекула электролита:

K2CO3 = 2K+ + , n = 3.

Тогда каж = = 0,7

Ответ: 0,7 либо 70%.


Задачка 2. Сколько граммов глюкозы необходимо Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения растворить в 270 г воды для а) понижения температуры замерзания на I градус? б) для увеличения температуры кипения на 1 градус?

Дано:


m( Н2O) = 270 г = 0,27 кг

tзам. = 1о

tкип. = 1о

K(H2O Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения) =1,86 (кг град./моль)

Е (H2O) = 0,52 (кг град./моль)

М(C6H12O6)=180 г/моль

Решение:


а) tзам. = Сm  K(H2O), где:

Сm – моляльность (моль/кг)

К(H2О) – криоскопическая константа воды

Сm Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения = n (C6H12O6) / m (H2O)

n (C6H12O6) = m (C6H12O6) / M (C6H12O6)

а) m (C6H12O6) - ? б) m (C6H12O6) - ?


Отсюда: tзам Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения. =, тогда


m(C6H12O6) = = = 26,15 г.

б) tкип. = Е (H2O)  Сm , где: Е (H2O) – эбулиоскопическая константа воды,

tкип. – увеличение температуры кипения раствора по сопоставлению с незапятнанным

растворителем

Отсюда: m(C Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения6H12O6) = = = 93,54 г.


Ответ: 26,15 г; 93,54 г.


Задачка 3. Раствор, содержащий 1,2 г аспирина С6Н4СН3СООСООН в 20 г диоксана, леденеет при температуре 10,43°С. Обусловьте криоскопическую константу диоксана. Температура замерзания диоксана равна 12,0°С.

Дано:

m Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения (аспирина) = 1,2 г

m(диоксана) =20,0 г = 0,02 кг

tзам. (раствора) = 10,43оС

tзам (диоксана) = 12,0оС

М (аспирина) = 180 г/моль

Решение:

Диоксан – растворитель, аспирин – растворенное

вещество.

1. tзам. = tзам. (диоксана) – tзам. (раствора) =

= 12,00 – 10,43 = 1,57 град.

2. tзам. = К(диокс.)  m(асп.)/ m(диокс.)  M(асп Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения.)

К (диоксана) - ?


где К (диоксана) – криоскопическая константа

диоксана (кгград./моль) .

Отсюда:

К (диоксана) = tзам.  m(диоксана)  M(аспирина) / m(аспирина) =

= 1,57  0,02180 / 1,2 = 4,7 кгград./моль.


Ответ: К (диоксана) = 4,7 кгград./моль.


Задачка 4. В I Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения мл раствора содержится 1018молекул растворенного неэлектролита. Вычислить осмотическое давление раствора при температуре 298К.

Дано:

N = I018 молекул

V(раствора) = 1мл = 10–3 л

T= 298К


Решение :

Для смесей неэлектролитов: Росм = CRT, где:

С- молярная концентрация (моль/л)

R – универсальная Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения газовая неизменная

Т – температура (К)

Росм - ?

1. n (вещества ) = = 1,66 10–6 моль

2. CM = = 1,66 10–3 моль/л

3. Росм = CRT = 1,66  10–3  8,314  298 = 4,12 кПа


Ответ: 4,12 кПа.


Задачка 5. Сколько граммов глюкозы C6H12O6 должно находится в 0,5 л раствора глюкозы, чтоб его осмотическое давление (при той Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения же температуре) было равно осмотическому давлению раствора глицерина, в I л которого содержится 9,2 г глицерина С3Н5(ОН)3?

Дано:

m (глицерина) = 9,2 г

V (раствора глицерина) = 1 л

V (раствора глюкозы) = 0,5 л

М (глицерина) = 92 г/моль

Т Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения1 = Т2

Росм 1 = Росм 2

Решение:

В смесях неэлектролитов: Росм = CRT, где:

С - молярная концентрация (моль/л)

R – универсальная газовая неизменная

Т – температура (К)



m(глюкозы) – ?

Если при одной и той же температуре Росм Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения 1 = Росм 2 , то С 1 = С 2, где:

Росм 1 – осмотическое давление раствора глицерина

Росм 2 –осмотическое давление раствора глюкозы

С 1 – молярная концентрация глицерина

С 2 – молярная концентрация глюкозы


1. С1=n(глицерина)/V(р-ра глицерина)= m (гл.) / М Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения (гл.)V(р-ра гл.)=9,2/921=0,1 моль/л

2. С2 = m(глюкозы) / М(глюкозы)  V (объем раствора глюкозы) = С 1 =0,1

3. m(глюкозы) = С2 М(глюкозы)V(объем раствора глюкозы)= 0,1  180  0,5 = 9 г


Ответ: 9 г.


Задачка 6. При температуре 315К давление насыщенного пара Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения над водой равно 8,2 кПа. На сколько понизится давление пара при обозначенной температуре, если в 540 г воды растворить 36 г глюкозы С6Н12О6?

Дано:

Т = 315К

Р = 8,2 кПа

m(H2O Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения) = 540 г

m(С6Н12О6) = 36 г

Решение:

Снижение давления насыщенного пара растворителя над веществом рассчитывается по формуле: Р = Р0 – Р, где:

Р0 – давление насыщенного пара над растворителем

Р – давление насыщенного пара над веществом

Р - ?

Вариант Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения решения 1:


Для смесей нелетучих неэлектролитов давление насыщенного пара над веществом равно давлению насыщенного пара над растворителем, умноженному на мольную долю растворителя : Р = Р0  р-ля =

nр-ля = = 30 моль

nв = = 0,2 моль

р Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения-ля = = = 0,9934

Р = Р0  р-ля = 8,2  0,9934 = 8,146 кПа

Р = Р0 – Р = 8,2 – 8,146 = 0,054 кПа

Вариант решения 2:


Снижение давления насыщенного пара растворителя над веществом равно давлению насыщенного пара над растворителем, умноженному на мольную долю растворенного вещества: Р = Р0  в Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения =

nр-ля = = 30 моль

nв = = 0,2 моль

в = = = 0,006623

Р = Р0  в = 0,0066232  8,2 = 0,054 кПа


Ответ: 0,054 кПа либо 54 Па


ГЛАВА iv


Учение о смесях. Теории смесей слабеньких и сильных электролитов. Протонная теория кислот и оснований.

Ионное произведение воды и водородный показатель.

^ Биомедицинская значимость темы Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения

Всепостоянство концентрации ионов водорода является одной из существенных констант внутренней среды организма. Так, физиологические колебания рН крови и внеклеточной воды составляют 7,36 – 7,44. Сохранение всепостоянства рН внутренней среды организма имеет главное значение для Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения жизнедеятельности организма, потому что ионы Н+ оказывают каталитическое действие на многие биохимические перевоплощения, био активность ферментов и гормонов проявляется исключительно в строго определенном интервале рН.

^ Теория смесей слабеньких электролитов

В 1887 г. С.Аррениус сделал Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения теорию электролитической диссоциации (ТЭД).

Главные положения.

  1. Электролиты при растворении либо расплавлении распадаются на ионы.

  2. В растворе электролитов сольватированные (гидратированные) ионы движутся хаотически. При пропускании через раствор электронного тока катионы Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения двигаются к катоду ( ­– ), а анионы – к аноду ( + ).

  3. Диссоциация (ионизация) – процесс обратимый.

^ Слабенькие электролиты в смесях диссоциируют неполностью. К примеру,

СН3СООН CН3СОО– + Н+

Согласно закону действующих масс скорость прямой реакции

V Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения1 = k1[CH3COOH], а скорость оборотной реакции V2=k2[CH3COO–][H+]. В растворе устанавливается равновесие меж процессами диссоциации и ассоциации: V1 = V2, потому константа равновесия, отвечающая диссоциации слабенького электролита, именуется константой диссоциации Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения (Кд):

Кх.р. = =Кд

Тут в числителе дроби стоят концентрации ионов – товаров диссоциации, а в знаменателе – концентрация недиссоциированных молекул.

Согласно ТЭД основными чертами слабенького электролита являются степень его диссоциации  и константа диссоциации (ионизации) Кд Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения.

^ Степень диссоциации находится в зависимости от природы электролита и растворителя, температуры, присутствия в растворе других ионов и от концентрации.

Константа диссоциации зависит только от природы растворителя, электролита и температуры, но не находится в Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения зависимости от концентрации. Потому, для свойства слабенького электролита удобнее воспользоваться константой диссоциации. Чем больше Кд, тем лучше данный электролит распадается на ионы, тем посильнее электролит.

Меж Кд и  существует Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения связь. Если обозначить концентрацию электролита, распадающегося на два иона, через С, а степень его диссоциации в данном растворе через , то концентрация каждого из ионов будет С, а концентрация недиссоциированных молекул С(1–). Тогда уравнение Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения константы диссоциации воспринимает вид: Кд = . Это уравнение является математическим выражением закона разведения Оствальда.

Для смесей, в каких диссоциация электролита очень мала ( <<1), уравнение закона Оствальда упрощается:

Кд  С2 либо  

 

где С – концентрация бинарного Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения электролита (моль/л), V= – это разведение (л/моль). Закон разведения Оствальда формулируется последующим образом: «При разведении (разбавлении) раствора слабенького электролита степень его диссоциации увеличивается».

На практике для свойства слабенького электролита нередко употребляют показатель константы Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения диссоциации рК. рК = – lgКд. ^ Чем больше рК, тем слабее электролит.

Теория смесей сильных электролитов


Разработана в 1923 г. П.Дебаем и С.Хюккелем.


Главные положения.


1. Сильные электролиты в аква смесях вполне диссоциируют, т Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения.е. степень диссоциации  = 1 либо 100%. В смесях электролитов ионы ведут взаимодействие с полярными молекулами растворителя и образуются сольватные оболочки (гидратные оболочки, если растворитель – вода). Гидратные оболочки наращивают размер ионов и потому миниатюризируется Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения способность иона переносить электронный ток, участвовать в хим реакциях.

2

. Ионы ведут взаимодействие с друг другом и вокруг каждого гидратированного иона появляется “ионная атмосфера” из гидратированных ионов обратного знака, что тормозит действие каждого Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения иона.

Появление гидратных оболочек и ионных атмосфер позволяет гласить только о кажущейся степени диссоциации, потому что она не соответствует реальной степени распада электролита на ионы. В связи с этим для Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения смесей сильных электролитов вводится величина, именуемая активностью (активной концентрацией). Под активностью электролита понимают условную эффективную концентрацию, в согласовании с которой электролит проявляет себя в хим реакциях, коллигативных свойствах смесей, при переносе электронных зарядов. Активность связана Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения с настоящей концентрацией растворенного вещества соотношением a = fа  С, где С - аналитическая концентрация, моль/л; а - активность электролита, моль/л; fа - коэффициент активности (величина безразмерная). fа = кажущаяся

Коэффициент активности fа охарактеризовывает отклонение Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения неких параметров реального раствора сильного электролита с концентрацией С от параметров раствора при нескончаемом разведении либо безупречного раствора, т.е. при отсутствии межионных взаимодействий. К примеру, если fа =1, то движение ионов в растворе Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения свободное, отсутствует взаимодействие ионов и в данном случае а = С; если fа  1, то появляются электростатические взаимодействия меж ионами.

^ Коэффициент активности fа находится в зависимости от величины заряда иона, природы растворителя, температуры Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения и концентрации ионов.

Другой количественной чертой межионных электростатических взаимодействий является ионная сила раствора I : I = 1/2 (С1z12 +С2 z22 + ....Сi zi2)

где: С - концентрация данного иона в моль/кг, z - заряд каждого иона Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения.

Меж ионной силой раствора I и коэффициентом активности fа существует связь: lg fа = – 0,5 z2 ,

где z – заряд иона. Чем больше ионная сила раствора и величина заряда ионов, тем меньше коэффициент активности Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения.

Ионная сила плазмы крови человека близка к 0,15 моль/кг.

^ Протонная (протолитическая) теория кислот и оснований

Протонная теория кислот и оснований была разработана в 1923 г. И.Бренстедом и Т.Лоури.

Главные положения.

1. Кислоты - это нейтральные Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения молекулы либо ионы, способные отдавать протон (доноры протонов).

Основания - это нейтральные молекулы либо ионы, способные присоединять протон (акцепторы протонов).

2. Зависимо от напарника вещество может быть либо основанием либо кислотой.

СН3СООН Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения + Н2О ⇄

СН3СОО — +

Н3О+

кислота основание

сопряженное

основание

сопряженная

кислота


NH3 + Н2О ⇄

+

OH–

основание кислота

сопряженная

кислота


сопряженное

основание

Кислота преобразуется в основание, которое именуют сопряженным этой кислоте, основание преобразуется в сопряженную ему кислоту.

3. Протолитическая реакция Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения — это перенос протона от кислоты к основанию. В хоть какой протолитической реакции имеем две пары: кислота и сопряженное ей основание; основание и сопряженная ему кислота.

НСl + NH3 ⇄

+

СI-

кислота 1 основание 2

сопряженная

кислота 2

сопряженное

основание 1


4. Протон Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения в аква смесях существует в виде иона гидроксония Н3О+.

Систематизация кислот.

1. Нейтральные кислоты:Н2О, HCl, H2SO4, HClO4 и другие

2. Катионные кислоты: H3O+, , (CH3)3HN+

3. Анионные кислоты:

Систематизация оснований

1. Нейтральные Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения основания: H2O, NH3, C2H5OH и другие

2. Анионные основания: Cl— , CH3COO— , OH—

3. Катионные основания: продукты неполного протонирования оснований, к примеру,ион гидразиниум H2N– .

^ Систематизация растворителей.

Все растворители, согласно теории Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения, делятся на апротонные и протолитические. Апротонные не содержат протонов и не могут служить донoрами протонов. К апротонным растворителям относятся CCl4, CS2.

Протолитические растворители делятся на три группы:


1. Протогенные. Способны отдавать протоны. К Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения ним относятся H2SO4, HNO3 и другие.

2. Протофильные. Способны принимать протоны. К ним относятся водянистый аммиак, амины и другие.

3. Амфипротонные. Способны принимать и отдавать протоны. К ним относятся H2O, C2H5OH и Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения другие.

^ Количественная оценка силы кислот и оснований.

Для аква смесей кислот и оснований силу кислот (НА) и оснований (В) устанавливают относительно воды.

НА + Н2О ⇄ А– + Н3О+; В + Н Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения2О ⇄ НВ+ + ОН–

^ О силе кислот и оснований судят по значениям констант диссоциации

Кд(кислоты) и Кд(основания).

Кд(кислоты) = ; Кд(основания) = ;

Для аква смесей сильных кислот и оснований в выражения констант Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения диссоциации входят не молярные концентрации, а надлежащие активности.

Чем больше значение Кд(кислоты), тем посильнее кислота. Чем больше Кд(основания), тем посильнее основание.

Обычно на практике приводят не величины Кд(кислоты), Кд Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения(основания), а их логарифмы, взятые с оборотным знаком, которые обозначаются рК(кислоты), рК(основания) соответственно: рК(кислоты) = –lgKд(кислоты), pK(основания) = – lg Kд(основания).

Чем больше рК(кислоты), тем слабее кислота; чем Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения меньше рК(кислоты), тем посильнее кислота.

Чем больше рК(основания), тем слабее основание; чем меньше рК(основания), тем посильнее основание.

В текущее время со всей определенностью можно утверждать, что одно и то же вещество Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения зависимо от растворителя, в каком оно растворено, может быть отнесено к классу сильных либо слабеньких электролитов.

Многосторонние исследования проявили, что некие вещества, которые ведут себя как кислоты в среде 1-го Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения растворителя, в другом проявляют себя как основания.

Сила кислоты либо основания находится в зависимости от сродства молекул растворенного вещества и растворителя к протону и от прочности связи водорода в их молекулах Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения.

Для примера разглядим ионизацию уксусной кислоты в различных протолитических растворителях.

1. В протогенном растворителе ( в безводной серной кислоте) СН3СООН присоединяет протон растворителя, т.е. реагирует как основание:

СН3СООН + H2SO4 ⇄ CH3COO +

основание Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения1 кислота 2 кислота1 основание 2


2. В амфипротонном растворителе (в воде) СН3СООН отчасти ионизирует, т.е. реагирует как слабенькая кислота:

СН3СООН + H2О ⇄ CH3COO– + Н3О+

кислота 1 основание 2 основание 1 кислота 2


3. Растворение Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения СН3СООН в протофильном растворителе (в водянистом аммиаке) приводит к полной ионизации уксусной кислоты, т.е. СН3СООН будет проявлять характеристики сильной кислоты:

СН3СООН + NH3 ⇄ CH3COO– +

кислота 1 основание 2 основание Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения 1 кислота 2


Таким макаром, ионизация кислоты либо основания представляет собой протолитическую реакцию с растворителем.

Потому, кислотная сила растворенного вещества существенно возрастает в протофильном (сильноосновном) растворителе. Чем посильнее главные характеристики растворителя, тем посильнее его Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения воздействие на слабенькие кислоты. Все кислоты становятся идиентично сильными в главных (протофильных) растворителях. К примеру, в среде водянистого аммиака слабенькая уксусная кислота становится настолько же сильной, как азотная кислота в аква растворе.

Равным Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения образом в протогенных (кислых) растворителях наблюдается сильное воздействие растворителя на основания. Чем посильнее кислотные характеристики растворителя, тем посильнее его воздействие на слабенькие основания. Все основания становятся идиентично сильными в кислых (протогенных Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения) растворителях. Даже уксусная кислота, характеризующаяся кислыми качествами в аква растворе, проявляет главные характеристики в среде безводной серной кислоты.

^ Типы протолитических реакций

Протолитические реакции сопровождаются переносом протона.

1. Реакция ионизации

HCl + H2O ⇄ H3O+ + Cl–

кислота 1 основание Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения 2 кислота 2 основание 1

2.Реакция нейтрализации.

+ ОН– ⇄ + Н2О

кислота1 основание 2 основание1 кислота 2

3. Реакция гидролиза

СН3СОО– + Н2О ⇄ СН3СООН + ОН–

основание1 кислота2 кислота 1 основание2



^ Ионное произведение воды и водородный показатель

Вода — очень слабенький Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения электролит и диссоциирует некординально. Диссоциация Н2О – это протолитическая реакция:

Н2О + Н2О ⇄ Н3О+ + ОН–

основание 1 кислота 2 кислота1 основание 2

либо упрощенно: Н2О ⇄ Н+ + ОН–

Константа диссоциации воды при 298К, определенная способом электронной Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения проводимости, равна:

Кд(Н2О) = = 1,8  10 16моль/л

Вода находится в большенном излишке, ее концентрация [Н2О] может считаться неизменной и составляет 55,6 моль/л (1000 г : 18 г/моль = 55,6 моль). Объединяем две неизменные величины Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения Кд(Н2О) и [H2O] в одну, получаем:

=[H+][OH–] = 1,8  1016  55,6 = 10 14

^ Величину именуют ионным произведением воды. Данная величина неизменная при данной температуре. С ростом температуры ионное произведение воды возрастает.

Если [H+] = [OH ] = 10–7 моль Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения/л, то это нейтральная среда. Если [H+] [OH], т.е. [H+] 107, то раствор имеет кислую среду. Если [H+][OH ], т.е. [H+] 10 7, то раствор имеет щелочную среду.


^ Водородный показатель.

На практике внедрение Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения концентрации водородных ионов [H+] для свойства cреды не очень комфортно. Потому для этой цели употребляют отрицательный десятичный логарифм активности (концентрации) водородных ионов, именуемый водородным показателем рН среды:

рН = – lg a(H Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения+) либо рН = –lg[H+]

Аналогично гидроксильный показатель рОН = – lg a(OH ) либо рОН = – lg[OH ]

К примеру, если [H+] = 10 2 моль/л (кислая среда), то рН = 2, а когда [H+] =109 моль/л (щелочная среда Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения), то рН = 9. В нейтральной среде [H+] = 107 моль/л и рН = 7. Из этих примеров следует, что:

если рН = 7, то это нейтральная среда;

если рН < 7, то это кислая среда;

если рН > 7, то это щелочная среда.

Логарифмируя Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения выражение [H+][OH-] = 10–14 и проведя математические преобразования, получаем: рН + рОН = 14.


Шкала [Н+] и рН



Расчет рН смесей сильных и слабеньких электролитов

1. Для смесей сильных кислот и оснований:

а) H2SO4 2H+ + , [H Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения+] = CH (к-ты)fa,

где СН – молярная концентрация эквивалента, fa – коэффициент активности;

для разбавленных смесей fa 1.

рН = – lg[H+] = – lg CH (к-ты) fa.

б) Ва(ОН)2  Ва2+ + 2ОН–, [ОН–] = CH (осн.) fa

рОН = – lg Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения[ОН–] = – lg CH (осн.) fa


рН = 14 – рОН


2. Для смесей слабеньких кислот и оснований:


а) СН3СООН ⇄СН3СОО– + Н+, [H+] = CH (к-ты),

где CH (к-ты) – количество продиссоциированных молекул слабенькой

кислоты

рН = – lg Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения[H+] = – lgCH (к-ты).


б) NH4OH ⇄ + OH–, [OH–] = CH (осн.),

где CH (осн.) – количество продиссоциированных молекул слабенького

основания

рОН = – lg[ОН–] = – lg CH (осн.) 

рН = 14 – рОН.


^ Роль ионов водорода в био процессах

Био воды содержат Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения сильные и слабенькие кислоты: HCl, H2CO3, пировиноградную, молочную кислоты и другие.

^ Различают три вида кислотности в био жидкостях:

  1. Общая кислотность – это общая концентрация сильных и слабеньких кислот. Общую кислотность обычно Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения определяют способом кислотно-основного титрования.

  2. Активная кислотность равна активности (концентрации) свободных ионов водорода в растворе. Мерой активной кислотности служит значение рН раствора.

  3. ^ Возможная кислотность равна концентрации непродиссоциированных молекул слабеньких кислот и Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения рассчитывается по разности значений общей и активной кислотностей.

Неважно какая био жидкость в норме имеет определенное значение активной кислотности, т.е. рН.


Таблица 1.

Интервал значений рН важных био жидкостей.

Желудочный сок

0,9 – 2,0

Моча

5,0 – 8,0

Слюна

5,6 – 7,9

Плазма крови

7,36 – 7,44

Слезливая Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения жидкость

7,6 – 7,8

Сок поджелудочной железы

8,6 – 9,0


Целый ряд патологических процессов, протекающих в организме, может приводить к изменению рН неких био жидкостей. Потому определение рН био жидкостей (желудочный сок, моча и др) применяются при диагностике и контроле за эффективностью Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения терапии.

Определение реакции среды и познание концентрации ионов Н+ в биожидкостях нередко является нужным в биохимических исследовательских работах (исследование активности ферментов).

^ Определение водородного показателя

Колориметрическое определение рН основано на изменении цвета кислотно-основных Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения индикаторов, расцветка которых находится в зависимости от рН среды. Индикаторы могут быть одноцветными, имеющими расцветку исключительно в щелочной среде, а в кислой среде – тусклые (фенолфталеин, нитрофенолы), и двуцветными, имеющими Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения различную расцветку в кислой и щелочной средах (метилоранж, феноловый красноватый и др.).

Каждый индикатор характеризуется показателем титрования и интервалом (зоной) перехода расцветки.

Показатель титрования рТ – это значение рН в границах интервала перехода расцветки Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения, при котором наблюдается более резкое изменение цвета индикатора.

Интервалом перехода расцветки индикатора именуется интервал значений рН (рН), в границах которого происходит различимое глазом изменение расцветки индикатора. Граница интервала перехода примерно равна рТиндикатора  1. При определении Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения рН раствора можно использовать только тот индикатор, в интервал перехода расцветки которого заходит рН исследуемого раствора.


Таблица 2

Кислотно-основные индикаторы

Индикатор

рТинд.

Интервал перехода расцветки

расцветка I

рН

расцветка II

Метиловый оранжевый

3,7

красноватая

3,1–4,4

желтоватая

Метиловый красноватый

5,7

красноватая

4,2–6,3

желтоватая

Лакмус

7,0

красноватая

5,0–8,0

голубая

Фенолфталеин

9,2

тусклая

8,2–10,0

малиновая


Обычно сначала определяют ориентировочное Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения значение рН при помощи универсального индикатора. Универсальный индикатор – это смесь нескольких индикаторов с разными, но примыкающими друг к другу интервалами перехода расцветки, обхватывающими шкалу рН от 1 до 14, при этом эта смесь Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения индикаторов имеет определенную расцветку при тех либо других значениях рН. Универсальная индикаторная бумага – это фильтровальная бумага, пропитанная универсальным индикатором. К ней прилагается цветная шкала со значениями рН для каждой расцветки. Точность определения не Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения превосходит 0,5 ед. рН. По ориентировочному значению рН подбирают индикатор для более четкого определения.

^ Потенциометрическое (ионометрическое) определение рН основано на измерении электродвижущей силы (ЭДС) гальванической цепи, составленной из индикаторного полуэлемента (электрода Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения определения), потенциал которого находится в зависимости от рН среды (стеклянный, водородный, хингидронный) и электрода сопоставления (хлорсеребряного, каломельного), имеющего неизменный потенциал. Измерительная шкала иономера (рН-метра) градуирована как в милливольтах, так и в ед. рН Понижение температуры замерзания и повышение температуры - Термодинамика растворения. Точность определения до 0,01 ед. рН. Можно использовать для определения рН мутных и окрашенных жидкостей.


ponyatie-centra-otvetstvennosti-tipi-centrov-otvetstvennosti.html
ponyatie-chislovoj-funkcii.html
ponyatie-chrezvichajnoj-situacii.html